Síran, sloučenina sestávající ze sulfátových iontů (SO42-) a jiných kovových iontů, je elektrolyt a je většinou rozpustný ve vodě. Síranové minerály jsou soli kationtů kovových prvků (včetně amonných solí) a sulfáty. Vzhledem k tomu, že síra je variabilním prvkem, může v přírodě tvořit různé minerály v různých valenčních stavech. Když je v nejvyšší ceně S6 + se čtyřmi O2- spojenými do SO42-, a pak s kationtem kovových prvků, který je tvorbou síranu. V síranových minerálech a sírany v kombinaci s kovovými kationty mají více než 20 druhů. To znamená, že sulfát obsahující sulfát je síran.
Nebezpečí pro životní prostředí
Prostředí má mnoho kovových iontů, lze je kombinovat se sulfátem za vzniku stabilního sulfátu. Aerosoly vytvořené v atmosféře síranu mají korozivní účinky na materiál, ohrožují zdraví rostlin a zvířat a mohou hrát katalytickou roli, zvyšují toxicitu mlhy kyselinou sírovou; S tím, že srážky dosáhnou půdy po ničení půdní struktury, snižují úrodnost půdy, vodní systém je také nepříznivý vliv.
Škody pro lidi
Koncentrace síranu v přírodní vodě se značně liší, od několika mg / l do několika tisíc mg / l (mořská voda).
Síran se často vyskytuje v pitné vodě, jeho hlavním zdrojem je tvorba minerálního sulfátu, většinou ve formě síranu vápenatého, síranu hořečnatého; Sádru, akumulace dalších sulfátových ložisek; Vnikání mořské vody, siřičitany a thio Sírany a jiné průmyslové odpadní vody při použití síranu nebo kyseliny sírové při výrobě surové vody, jako jsou odpadní vody, chemická hnojiva, geotermální voda obsahující síru, odpadní voda z odpadů, garáž a výroba papíru, Může zvýšit obsah síranu.
Nejdůležitějšími fyziologickými projevy, ke kterým dochází po velkém příjmu síranu, jsou průjem, dehydratace a gastrointestinální poruchy. Voda s obsahem síranu hořečnatého vyšším než 600 mg / l se často používá jako katartikum. Když hmotnostní koncentrace síranu vápenatého a síranu hořečnatého ve vodě dosáhla 1000 mg / l a 850 mg / l, 50% respondentů se domnívalo, že chuť vody je nepříjemná a nepříjemná.
Dvojice: Způsoby výroby základního síranu chromitého
Další: Co je anorganická chemie?
Související zprávy
- Dihydrogenfosforečnan draselný 60 %...
- Clorid měďnatý aplikací
- Hnojivo průmysl k tržně orientované
- Pokyny k použití Kyselina malonová
- Charakteristiky vícesložková hnojiva
- Metody použití dihydrogenfosforečna...
- Role a použití síranu Cobalt
- Podmínky na trhu poptávka nikl sulfát
- Jídlo Grade kyselina fosforečná pot...
- Anorganické chrom k rozvoji organic...
- Způsoby výroby základního síranu ch...
- Karboxylová kyselina
- Stručný úvod k metodě indikátoru ch...
- Klasifikace a účinnost sulfátových ...
- Bubble Sulfate Spring 4 tipy
- Karboxylové kyseliny
- Trh s anorganickými solemi: Globáln...
- Způsob výroby chromového draselného
- Síran měďnatý nemůže být použit, sp...
- Použití síranu měďnatého